Question

反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol?L^-1 ．对此反应速率的不正确表示是（　　）

• A、用A表示的反应速率是0.4mol?L^-1?min^-1
• B、用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
• C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：A．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（A），再根据v=

△c

△t

计算v（A）；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；
C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（D），再根据v=

△c

△t

计算v（D）．

解答： 解：A．2min内△c（A）=

4

3

△c（B）=0.8mol/L，故2min内的v（A）=

0.8mol/L

2

=0.4mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min内的平均速率，故C错误；
D．2min内△c（D）=

1

3

△c（B）=0.2mol/L，故2min内的v（D）=

0.2mol/L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故D正确．
故选C．

点评：本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．