题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

分析 A．主族元素的族序数=最外层电子数；
B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强；
C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族；
D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素．

解答 解：A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；
B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；
C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13；
（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）产生沉淀．
12．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
A．v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%
9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
16．有机物A经氧化后得B（化学式为C2H3O2Br），而A经水解得D，1molD和2molB反应得到一种含溴的酯（C6H8O4Br2）．由此推断A的结构简式为（　　）
A．Br-CH2CH2OHB．C．D．HOCH2CH2OH
6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物为共价化合物
13．下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是（　　）
A．苯酚B．戊炔C．CCl4D．NaOH溶液
10．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．H2O的结构式：H-O-H
C．氯原子的结构示意图：D．CH4的比例模型：
11．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氟离子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的电子式：D．乙烯的结构简式：C2H4

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