题目内容

9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
 ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂为SO2，所以氧化性I2＞SO2．
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．
故选C．

点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．

练习册系列答案
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1．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
20．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应
C．炽热的炭与CO2反应D．酸碱中和反应
17．已知反应：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe为放热反应．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应速率减慢
B．由该反应可知铁比铝活泼
C．反应物的总能量一定大于生成物的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
（1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
（2）如图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（3）写出H的结构简式．
（4）烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
（5）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
 ①MgCl2溶于水时破环离子键；
 ②碘升华破坏分子间作用力．
14．25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图 （忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀（已知：[Ksp（ MnS）=28×10-13）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
18．铝粉与高氯酸铵的混合物可作载人飞船的燃料．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；反应放出大量的热，下列对此反应叙述错误的是（　　）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．在高温下能引发NH4ClO4分解
D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．S2-的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型是

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