Question

12．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

• A． v（A）=v（C）=0.75 mol•L^-1•s^-1
• B． z=3
• C． B的转化率为25%
• D． C的体积分数为28.6%

Answer 1

分析 若2s后，A的转化率为50%，参加反应的A为2mol×50%=1mol，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D为0.25mol•L^-1•s^-1×2L×2s=1mol，则$\frac{1mol}{1mol}=\frac{2}{z}$，解得z=2，
         2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始     2           2               0           0
转化     1          1.5             1            1
2s        1           0.5             1            1
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、体积比等于物质的量比计算．

解答 解：若2s后，A的转化率为50%，参加反应的A为2mol×50%=1mol，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，生成D为0.25mol•L^-1•s^-1×2L×2s=1mol，则$\frac{1mol}{1mol}=\frac{2}{z}$，解得z=2，
         2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始     2           2               0           0
转化     1          1.5             1            1
2s        1           0.5             1            1
A．速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（C）：v（D）=0.25 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．由上述计算可知，z=2，故B错误；
C．B的转化率为$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故C错误；
D.2 s后，n（A）=1 mol，n（B）=0.5 mol，n（C）=n（D）=1 mol，则C的体积分数为$\frac{1mol}{1mol+0.5mol+1mol+1mol}$×100%=28.6%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意z的确定方法，题目难度不大．