题目内容

11．写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

分析 （1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2KJ，依据热化学方程式书写得到；
（2）1molC（石墨）与1molH2O（g）完全反应生成1molCO（g）和1molH2（g），吸收131.3kJ热量；

解答 解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC（石墨）与1mol H2O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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1．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该装置中还缺少环形玻璃搅拌棒仪器．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果
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某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意．因为不同温度计误差不同．
2．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基．
（2）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（3）反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：，J的名称是对苯二甲酸乙二酯．
（5）写出下列化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某学生用新制的Cu（OH）2检验C的官能团，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
①加入的C过多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多         ④加入CuSO4溶液的量不够
（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：
．
19．如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJ•mol-1．
6．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液；
（1）其物质的量浓度是多少？
（2）若从中取出50mL，并将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度是多少？SO42-的物质的量浓度是多少？
16．下列叙述正确的是（　　）
A．酒精喷灯火焰温度高于酒精灯，说明物质燃烧放出热量与状态有关
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3．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（　　）
A．液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热
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20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
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