Question

6．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液；
（1）其物质的量浓度是多少？
（2）若从中取出50mL，并将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？SO₄^2-的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 n（Na₂SO₄）=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，
（1）根据C=$\frac{n}{V}$计算该溶液物质的量浓度；
（2）若从中取出50mL，并将这50mL溶液用水稀释到100mL，溶液体积增大一倍，则溶液浓度是原来的一半，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，根据S原子守恒计算硫酸根离子浓度．

解答 解：n（Na₂SO₄）=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，
（1）c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：硫酸钠的物质的量浓度是0.2mol/L；
（2）若从中取出50mL，并将这50mL溶液用水稀释到100mL，溶液体积增大一倍，则溶液浓度是原来的一半，为0.1mol/L，硫酸钠溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.1mol/L，
答：稀释后钠离子浓度是0.2mol/L、硫酸根离子浓度是0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系及化学式构成是解本题关键，注意：钠离子与硫酸钠浓度关系，为易错点．