Question

15．有反应①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，针对两个反应回答：
（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄，还原剂的还原性强弱顺序为SO₂＞HCl＞MnCl₂；
（2）反应①中氧化产物与还原产物质量比为98：73；
（3）反应②中HCl表现出的性质是ab（填字母）．
a．还原性  B．酸性  c．氧化性．

Answer 1

分析 ①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合价升高，S元素的化合价降低；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，而还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（2）反应①中氧化产物为H₂SO₄，还原产物为HCl；
（3）反应②中生成盐体现盐酸的酸性，且生成氯气，体现盐酸的还原性．

解答 解：①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合价升高，S元素的化合价降低；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SO₂＞HCl＞MnCl₂，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄；SO₂＞HCl＞MnCl₂；
（2）反应①中氧化产物为H₂SO₄，还原产物为HCl，二者的质量比为98：36.5×2=98：73，故答案为：98：73；
（3）反应②中生成盐体现盐酸的酸性，且生成氯气，体现盐酸的还原性，即HCl表现出的性质是ab，故答案为：ab．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．