Question

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe³⁺56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根据化学式知，硫酸铁溶液中c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）=3：2，则该溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×7.5mol/L=5mol/L，根据m=nM计算铁离子质量；
硫酸铁和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据离子方程式知，参加反应的n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），根据Ba原子守恒计算n（BaCl₂）．

解答 解：根据化学式知，硫酸铁溶液中c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）=3：2，则该溶液中c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×7.5mol/L=5mol/L，m（Fe³⁺）=nM=cVM=5mol/L×0.2L×56g/mol=56g；
硫酸铁和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据离子方程式知，参加反应的n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cV=7.5mol/L×0.2L=1.5mol，根据Ba原子守恒得n（BaCl₂）=n（Ba²⁺）=1.5mol，
故答案为：56；1.5；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用．