Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B． Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）═c（OH^-）
• C． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• D． 向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

Answer 1

分析 A、三氧化硫溶于水导电和其本身无关；
B、根据溶液中的质子守恒来分析；
C、由于HCO₃^-的酸性强于Al（OH）₃，根据强酸制弱酸来分析；
D、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响．

解答 解：A、三氧化硫溶于水后导电是其溶于水后生成的硫酸电离出的自由离子的原因，与其本身无关，故三氧化硫为非电解质，故A错误；
B、Na₂SO₃溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但水电离出的氢离子被SO₃^2-结合为HSO₃^-和H₂SO₃，而水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），根据质子守恒可知：
c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-），故B错误；
C、由于HCO₃^-的酸性强于Al（OH）₃，故向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，发生反应：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，即有沉淀但无气体生成，故C错误；
D、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响，与其他因素无关，故只要温度不变，则AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价、盐溶液中的三个守恒之一的质子守恒和溶度积等问题，为高频考点，涉及盐类水解、电解质非电解质的判断等，把握反应原理及物质性质为解答的关键，题目难度不大．