下列变化一定涉及化学变化的是( )A．冰融化B．光合作用C．白炽灯发光D．焰色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列变化一定涉及化学变化的是（　　）

A．

冰融化

B．

光合作用

C．

白炽灯发光

D．

焰色反应

分析化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断．

解答解：A、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B、光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B正确；
C、白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理过程，故C错误；
D、焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物理变化，故D错误．
故选B．

点评本题考查了物理变化、化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本质区别即可．

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11．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

西瓜是酸性食物

猪肉是碱性食物

奶油是酸性食物

大米是碱性食物

12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．对药品的作用和使用，下列说法正确的是（　　）

	A．	R表示非处方药，OTC表示处方药
	B．	使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
	C．	长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用
	D．	阿司匹林属于解热镇痛药

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
	B．	Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）═c（OH^-）
	C．	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
	D．	向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

6．反应N₂+3H₂?2NH₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率
	B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	增大N₂的浓度能加快反应速率
	D．	一定条件下达到平衡时，N₂与H₂的浓度比一定是1﹕3

13．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐．
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（填Na₂CO₃、NaOH或者BaCl₂）
②沉淀C含有BaSO₄、Mg（OH）₂还有CaCO₃、BaCO₃（用化学式表示）．
（3）电解法制氯气：观察图1，回答：
①电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填铁棒或石墨棒）
附近变红．图中b端产生的气体如何检验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气
（4）制取漂白粉：
a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]中反应，化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
b．在①漂白粉 ②MgCl₂③盐酸 ④氯气 ⑤铁 ⑥Na₂O⑦稀硫酸 ⑧CO₂ ⑨液氨 ⑩酒精中属于电解质的是②⑥（填序号，下同），属于非电解质的是⑧⑨⑩．
（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气．
①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：fbcdeihg．（图2装置不一定全部都使用）

②若将制得的Cl₂通入碘化钠溶液中，现象是溶液由无色变为棕黄色，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙显黄色的溶液：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺
	B．	加入Al粉能放出H₂的溶液：Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Ba²⁺
	C．	c（OH ^-）_水=1×10^-12的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl ^-、SO₄^2-
	D．	能使pH试纸显深红色的溶液：Fe ²⁺、Cl ^-、Ba ²⁺、ClO ^-

11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL 1mol•L^-1盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲组中反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．