Question

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 某温度下，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O的混合溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．某温度下溶液PH=7溶液不一定为中性；
B．硫化钠溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式的离子浓度；
C．甲酸中存在电离平衡，反应后继续电离生成甲酸根离子和氢离子，溶液显酸性；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）．

解答 解：A．常温下，混合溶液中pH=7不能说明溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），但不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol/LNa₂S溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C.25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中的离子浓度比较，电荷守恒，质子守恒，物料守恒的分析判断，题目难度中等．