题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中
原子半径最大，元素D的
合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键
C
【解析】
试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据B的原子序数的关系，可知B有2层电子，最外层是4个电子，所以B是C元素；元素C在同周期的主族元素中
原子半径最大，则C是第三周期元素Na；元素D的
合金是日常生活中常用的金属材料，则D是Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，所以A是H元素，E是Cl元素，氢气、氯气为气体。A、H与C元素形成的化合物不一定是气态，错误；B、钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者可以发生反应，错误；C、工业上用电解熔融氯化钠、氧化铝、食盐水的方法分别制取Na、Al、和氯气，正确；D、HCl分子中含有共价键，而NaCl含有离子键，化学键类型不同，错误，答案选C。
考点：考查元素的推断，化合物性质的判断
阅读快车系列答案
备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液
直接蒸干的方法
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为 。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是