题目内容
下列说法正确的是
A．已知
则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
B
【解析】
试题分析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。
考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。
原子半径最大，元素D的
合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 | 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。
（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）
酸 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。
