题目内容
9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （ ）| A． | 石灰水和稀盐酸混合 | |
| B． | 小苏打溶液和柠檬水混合 | |
| C． | 人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 | |
| D． | 氯化钠溶液和蔗糖水混合 |
分析 分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生离子反应，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．
解答 解：A、石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于离子反应，质量不变，故正确；
B、小苏打溶液和柠檬水反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；
C、人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液生成沉淀，质量减小，故错误；
D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和蔗糖水不发生反应，故错误．
故选A．
点评 本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．
练习册系列答案
相关题目
19．下列有关胶体性质说法错误的是（ ）
| A． | Al（OH）3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应 | |
| B． | 豆浆和雾都是胶体 | |
| C． | Fe（OH）3胶体能透过滤纸 | |
| D． | 向沸水中加入饱和FeCl3溶液，可制备Fe（OH）3胶体 |
17．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了 | |
| B． | 定容时俯视容量瓶刻度线 | |
| C． | 原容量瓶洗净后没有干燥 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 | |
| D． | 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
Ⅰ．工业上合氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间（min） | T | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | C1 | 3 | |
| N2的体积分数 | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合气体密度（g•L-1） | ρ1 | ρ2 |
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c1=3mol/L b．ω1=ω2 c.2ρ1=ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
15．下列仪器中，不能直接用于加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 试管 |