题目内容

17．现要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：A、称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了，则会导致所称量的药品的质量偏少，则浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶洗净后没有干燥，对溶液浓度无影响，故C错误；
D、摇匀后液面下降是正常的，再加水则溶液浓度偏低，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．


图2电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色，C位置的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B（填A或B）电极．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为
（2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．
5．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
（3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
（4）控制条件使1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
（5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
（6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．
12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl
9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合
C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水混合
2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
实验中可能用到的数据如表：
物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42难溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
（3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
（6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏                
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取      
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）
3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
（2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

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