题目内容
4．下列有关说法正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 | |
| D． | 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
分析 A．加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；
B．根据温度不变，Ksp为定值判断；
C．纯水为中性；
D．从难溶电解质的转化的角度分析．
解答 解：A．氯化铝易水解，加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝，故A错误；
B．Ksp为定值，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则c（Ba2+）减小，故B错误；
C．将纯水加热至较高温度，促进水的电离，KW变大，但纯水为中性，故C错误；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及盐类水解、水的电离、水的离子积以及沉淀转化等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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14．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1：2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y?2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是（ ）
| A． | 70% | B． | 60% | C． | 50% | D． | 40% |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| B． | 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 | |
| C． | pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 | |
| D． | 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 |
12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | 断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 | |
| D． | N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |
19．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | ${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+ | D． | Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$ |
9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （ ）
| A． | 石灰水和稀盐酸混合 | |
| B． | 小苏打溶液和柠檬水混合 | |
| C． | 人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 | |
| D． | 氯化钠溶液和蔗糖水混合 |
16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，石墨电极上始终产生H2 | |
| B． | 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 | |
| C． | 电解过程中，铜电极不断溶解 | |
| D． | 整个电解过程中，溶液PH不断减小 |
9．
甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
①0～10min内的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡时CH3OH的转化率=50%．
③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
（2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
①补充完成表格中的实验条件数据：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．
甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．（1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
| 0min | 10min | 20min | 60min | 70min | |
| c（H2O）/mol•L-1 | 3.00 | 2.80 | 2.65 | 2.50 | 2.50 |
| c（CH3OH）/mol•L-1 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
②平衡时CH3OH的转化率=50%．
③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
（2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
| 实验编号 | T/℃ | c（CH3OH）/mol•L-1 | c（H2O）/mol•L-1 | 催化剂 |
| Ⅰ | 280 | 1.00 | 3.00 | CuO |
| Ⅱ | X | 1.00 | 3.00 | ZrO2 |
| Ⅲ | 380 | Y | Z | ZrO2 |
②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．
10．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
| A． | N4的摩尔质量是56g | |
| B． | N4是N2的同位素 | |
| C． | 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 | |
| D． | N4是N2的同素异形体 |