题目内容

19．下列有关胶体性质说法错误的是（　　）
A．Al（OH）3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应
B．豆浆和雾都是胶体
C．Fe（OH）3胶体能透过滤纸
D．向沸水中加入饱和FeCl3溶液，可制备Fe（OH）3胶体

分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
B．分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体；
C．溶液和胶体都能透过滤纸；
D．铁离子水解制备胶体．

解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故A错误；
B．豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体能透过滤纸，故C正确；
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，故D正确．
故选A．

点评 本题考查胶体的制备、检验和三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．

练习册系列答案
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9．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物对（判断对错）
10．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你认为不能此空不填）．
7．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O=n CO2+4nH+．
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．


图2电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色，C位置的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B（填A或B）电极．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
14．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1：2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y?2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是（　　）
A．70%B．60%C．50%D．40%
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1
B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1
11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．
8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为
（2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．
9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合
C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

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