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8．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾（ K2FeO4）遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾（ K2FeO4）的性质和作用是（　　）
A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

分析 K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，被还原生成的Fe3+水解成胶体，胶体具有吸附性而净水，据此分析解答．

解答 解：K2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；被还原生成的Fe3+水解成胶体，胶体能吸附水中悬浮物而起到净水作用，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，注意胶体净水和高铁酸钾氧化性区别和联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol
14．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．纯铁的熔点比生铁的低，抗腐蚀能力比生铁强
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
16．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
（1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
3．分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（　　）
A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪
13．某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有（　　）
A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-
20．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．甲醛的电子式：B．TNT 结构简式：
C．乙醛的结构简式为：CH3CHOD．1，3-二甲基丁烷：
17．下列实验操作对应的结论正确的是（　　）
选项试验操作结论
A向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化浓硝酸与铝片不反应
C向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质蛋白质发生变性而聚沉
D某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12CrO42-先沉淀
A．AB．BC．CD．D
18．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．SO42-、Mg2+、I-、S2O32-

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