Question

16．在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．
（1）Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．

Answer 1

分析 （1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；
（2）根据方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被还原，则有6molHCl被氧化，据此计算．

解答 解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应是部分HCl是还原剂、K₂Cr₂O₇是氧化剂，则Cl元素被氧化，故答案为：Cl；K₂Cr₂O₇；
（2）根据方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被还原，则有6molHCl被氧化，所以在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol，故答案为：3．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．