题目内容

13．某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有（　　）
A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-

分析 加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体氨气，可知溶液中一定含NH4+．

解答 解：某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明发生了反应NH4++OH-=NH3↑+H2O，原溶液中一定含有铵根离子NH4+，
故选B．

点评 本题考查了铵盐的检验和反应现象判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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18．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
4．下列离子方程式错误的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
1．在溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．Ca+、Cl-、CO32-、Na+B．Cl-、CO32-、Na+、H+
C．H+、Ba2+、OH-、NO3-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
8．自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾（ K2FeO4）遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾（ K2FeO4）的性质和作用是（　　）
A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
18．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（　　）
A．金属钠存放于煤油中
B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．漂白粉露置在空气中保存
5．下列对各组金属性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：Li＜Na＜KB．金属性：Al＜MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K
2．结合下列有机物的结构回答下列问题：（用序号回答）

（1）互为同位素的是⑦，互为同系物的是_④_，互为同分异构体的是①⑧．
（2）上述化合物中的含氧官能团是（写名称）羟基；根据官能团的特点可将②中两化合物划分为酚类和醇类．
（3）⑧中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯．
（4）1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应，生成⑥中前一种烷，则该烃可能的结构有2种．
3．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是①（填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=2.5×10-8mol•L-1．（已知碳酸的电离常数K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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