题目内容

4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4

分析 需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（　　）
选项陈述I陈述Ⅱ
A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼
B与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼
CCH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在一定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．
D卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷
A．AB．BC．CD．D
19．为探究工业生产氯气的原理，某同学设计了如图的实验装置，其中U型管中装有物质X，并乙滴入几滴酚酞试液，P，Q两根石墨棒作为电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题．
（1）物质X是NaCl溶液．
（2）电解时，Q电极上产生无色气体，检验该气体的方法是：收集一试管气体，放在酒精灯上点燃，如果产生噗噗的声音，证明产生的是氢气．
P电极上产生黄绿色气体，该气体是Cl2；检验该气体的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在导管口，若试纸变蓝色，证明产生的气体是氯气，此外，溶液中还能观察到溶液变为红色．
12．氮磷砷锑铋位于周期表第ⅤA族，它们的单质及其化合物在社会生产生活中有广泛应用，请回答有关问题：
（1）基态氮原子价电子排布图为：．
（2）白磷空间构型为正四面体，P原子的杂化方式为sp3，31g白磷分子中含有1.5NA个P-P．
（3）N与S元素可形成一种相对分子质量为184的化合物，其中N的质量分数约为30%．该化合物的化学式为N4S4，As也有多种硫化物，其中最高价硫化物的化学式为AsS3．与AsO43-互为等电子体的离子有PO43-、SO42-（任写两个）．
（4）锑可形成多种配合物，（NH4）3[SbCl6]中Sb的化合价为：+3，内界为：[SbCl6]3-
（5）如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi，若Mn、Bi的原子半径分别为a和b、图正六边形的边长为c，高为h，则该晶体的空间利用率为：$\frac{8\sqrt{3}π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{9h{c}^{2}}$×100%．
19．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
（1）X的电子式是，X属于共价化合物．Y的电子式是，Y属于离子化合物．Y中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（2）1mol Y与BC2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g．
（3）用电子式表示化合物Z的形成过程．
9．下列物质是烷烃的是（　　）
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C100H202D．C6H6
16．下列物质既不能与甲烷反应，也不能与乙烯反应的是（　　）
A．氯气B．溴水
C．二氧化碳D．酸性高锰酸钾溶液
13．乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时，化学键断裂的位置是 （　　）
A．2  3B．2  4C．1  3D．3  4
14．对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）
A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
B．氧气是氧化产物
C．氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
D．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

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