Question

13．0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH₂（标准状况），设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18+1=19，即为K，以此来解答．

解答 解：0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH₂（标准状况），设金属元素在化合物中的化合价为x，
由电子守恒可知：0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得：x=1，
该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数=18+1=19，为K元素，
K的原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族，
故选B．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．