题目内容
18．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲如图1．
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
（2）操作Ⅰ是过滤．
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．
分析 （1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，结合Cu2Te与氧气反应的特点书写；
②工业上一般用压缩机加压给原料气加压；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体；
（3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4；
（4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜；
（5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te；
②NaCl资源丰富，价格便宜；
③根据Te（IV）的浓度的变化计算还原率．
解答 解：（1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，则与氧气反应生成Ag2O和TeO2，反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2，
故答案为：2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；
②工业上一般用压缩机加压给原料气加压，故答案为：用压缩机加压；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4，故答案为：CuSO4；
（4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te，反应的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4，
故答案为：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；
②NaCl资源丰富，价格便宜，故答案为：NaCl比KI价格便宜；
③Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Te（IV）的还原率为$\frac{6.72-0.10}{6.72}×100%$=98.5%，
故答案为：98.5%．
点评 本题为生产流程题，为高考常见题型和高频考点，涉及金属的回收、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度较大．
，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
，该化合物中显正价的是I元素．
| A． | 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 | |
| C． | 电池工作时，外电路的电子方向是从a到b | |
| D． | 乙池中的氧化产物为SO42- |
| A． | H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑ | |
| B． | 向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（用电子式表示）．