氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(注意:HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移

D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A ．CaO 与CO2 B ．NaCl与HCl C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出生成该新物质的化学方程式，该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是( )

下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是( )

A．萃取 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

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