题目内容

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

练习册系列答案
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研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）

（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量： 。

（4）操作④的目的是 。

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正确； 说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

(原创)常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ，有关该溶液的说法正确的是

A．加入铝粉一定能产生大量H2

B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1

C．还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-

D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

己知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

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