题目内容

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移

D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

练习册系列答案
相关题目

用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_______________。

（3）分离汽油和煤油_____________。

（4）分离碘水中的碘单质_______________。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾______________。

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是 。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）

（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量： 。

（4）操作④的目的是 。

胶体区别于其他分散系的本质是（ ）

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～ 100 nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

设NA表示阿伏加碑德罗常数的数值，下列说法正确的班是（ ）

A．在常温常压下．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22 .4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子效数目为2NA

D．标准状况下20gD2O分子中所含中子数为10NA

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网