题目内容
【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ）
A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L
【答案】B
【解析】
利用溶液呈现电中性进行分析。
根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入数值，0.1mol·L－1＋2×0.25mol·L－1=0.20mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c(SO42－)=0.2mol·L－1，故选B。
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。
A. 反应掉乙酸和乙醇
B. 反应掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D. 加速酯的生成，提高其产率
(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。
(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0. 6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。
②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)
