请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验.要求测定产生的氢气的体积.并检验氯气的氧化性．(1)B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．(2)设计上述气体实验装置时.各接口的正确连接顺序为:A接G.F接H,B接D.E接C．(3)在实验中.盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．(4)已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：0.08mol/L．

分析（1）要用铁棒和碳棒作电极电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
（3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；
（4）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算氢氧化钠浓度．

解答解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）电解池左边A导管口产生H₂，右边B导管口产生Cl₂，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案为：G；F；H；D；E；C；
（3）氯气能将碘离子氧化为碘单质，在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）根据2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=2n（H₂）=2×$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.004mol，
根据原子守恒得n（OH^-）=0.004mol，c（OH^-）=$\frac{0.004mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故答案为：0.08 mol•L^-1．

点评本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可，难度中等．

练习册系列答案

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X
	C．	最简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
	D．	Y的氧化物不属于两性氧化物

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

	A．	向容量瓶中转移溶液		B．	中和热的测定
	C．	浓硫酸与铜的反应		D．	乙二酸晶体受热分解

	A．	该元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族
	B．	该元素位于s区
	C．	该元素的最高化合价为+2价
	D．	该元素基态原子中能量最高的是3d电子

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