题目内容
Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器，其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（ ）
| A、若X、Y均为气体，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B、若X、Y有一种为气体，则平衡时容器的压强：Ⅰ＜Ⅱ |
| C、平衡时Ⅱ中Z的转化率为60% |
| D、若X、Y有一种为气体，则平衡是Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：设达平衡时Z反应的物质的量为3x，则
aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
起始量：0 0 3
转化量：ax 2x 3x
平衡量：ax 2x 3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此进行分析：
A、若X、Y均为气态，由于反应前后气体的化学计量数相等，反应Ⅱ压强等于反应Ⅰ压强，气体质量和物质的量不变；
B、根据物质聚集状态和压强对平衡的影响分析；
C、据转化率=
×100%计算；
D、X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数压强增大，则平衡逆向移动，以此分析．
aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
起始量：0 0 3
转化量：ax 2x 3x
平衡量：ax 2x 3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此进行分析：
A、若X、Y均为气态，由于反应前后气体的化学计量数相等，反应Ⅱ压强等于反应Ⅰ压强，气体质量和物质的量不变；
B、根据物质聚集状态和压强对平衡的影响分析；
C、据转化率=
| 转化量 |
| 加入量 |
D、X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数压强增大，则平衡逆向移动，以此分析．
解答：
解：A、若X、Y均为气态，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器，Ⅰ中气体的总物质的量等于Ⅱ中气体的总物质的量，量容器中气体的质量相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I=II，故A错误；
B、若X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，容器Ⅱ中压强减小，则平衡时容器的压强：Ⅰ＞Ⅱ，故B错误；
C、Z的转化率=
×100%=60%，故C正确；
D、若X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，容器Ⅱ中压强减小，压强增大平衡逆向移动，所以平衡时Z的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误；
故选C．
B、若X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，容器Ⅱ中压强减小，则平衡时容器的压强：Ⅰ＞Ⅱ，故B错误；
C、Z的转化率=
| 1.8 |
| 3 |
D、若X、Y有一种为气体，反应方程式为X（g）+2Y（g）?3Z（g），反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，容器Ⅱ中压强减小，压强增大平衡逆向移动，所以平衡时Z的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的比较，题目难度较大，分析问题时注意压强对不同反应类型的影响．
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