Question

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O-	F
电子亲和能/kJ?mol-1	59.8	52.7	48.4	141	-780	327.9

下列说法正确的是（　　）

• A、电子亲和能越大，说明越难得到电子
• B、基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
• C、氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ?mol^-1
• D、基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大；
B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量；
C．O^-的亲和能就是氧元素的第二电子亲和能；
D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，则吸收能量．

解答： 解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A错误；
B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B错误；
C．O^-的亲和能就是氧元素的第二电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ?mol^-1，故C正确；
D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查学生获取信息、加工信息、运用信息能力，侧重能力培养，正确理解题干信息是解本题关键，注意选项中的关键词，题目难度中等．