题目内容
13．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积也相同，则其中含铝的质量最少的是（ ）| A． | 铁和铝 | B． | 锌和铝 | C． | 镁和铝 | D． | 铜和铝 |
分析 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
56g 2g
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65g 2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl3+H2↑
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的铝的质量最小，则等质量的金属，铝生成的氢气的量最多；铝与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于铝生成的氢气较多，则另一种金属生成氢气应该较少，由此分析解答．
解答 解：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
56g 2g
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65g 2g
$\frac{2}{3}$Al+2HCl=$\frac{2}{3}$AlCl3+H2↑
18g 2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的铝的质量最小，则等质量的金属，铝生成的氢气的量最多；铝与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于铝生成的氢气较多，则另一种金属生成氢气应该较少，所以镁与铝的组合生成等量的氢气时，铝的质量最少，
故选C．
点评 本题考查了金属混合物与盐酸的反应，侧重于分析能力和基础知识的应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（ ）
①HF：
②K2O
①HF：
②K2O| A． | ①② | B． | ① | C． | ② | D． | 均不正确 |
4．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 | |
| B． | 纤维素与淀粉互为同分异构体 | |
| C． | 纤维素能够与醋酸发生酯化反应 | |
| D． | 实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐和氨水制备 |
，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质 | |
| B． | 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 | |
| C． | 明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| D． | 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 |
18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合气体一定是CH4和C2H4 | |
| B． | 混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4 | |
| C． | 混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6 | |
| D． | 混合气体中可能含有C2H2 |
11．已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA | |
| D． | 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA |