题目内容

3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
①HF： ②K2O
A．①②B．①C．②D．均不正确

分析 ①HF为共价化合物，分子中1个氢原子分别与1个F原子共用一对电子形成1个H-F键；
②氧化钾为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．

解答 解：①HF为共价化合物，分子中含有1个H-F键，用电子式表示其形成过程为，故①正确；
 ②K2O为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氧离子还需要标出最外层电子，用电子式表示其形成过程为，故②正确；
故选A．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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13．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应．
（5）下列结论合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．
14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2
11．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．10g一氧化碳气体和10g氧气的体积相等
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）
8．下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．碘的升华B．石油分馏
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干馏
15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，则E为H2，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A为过氧化钠，则E为O2，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
12．将一定量的Fe、Fe2O3 CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为l00mL）．向滤液中滴加2mol•L-1NaOH 溶液，直至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．1.8 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．无法计算
13．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积也相同，则其中含铝的质量最少的是（　　）
A．铁和铝B．锌和铝C．镁和铝D．铜和铝

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