对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水中.溶液变浑浊.说明一定有CO32-B．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在无色火焰上灼烧.若火焰呈黄色.说明溶液中含有Na+ C．加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.一定有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.再加稀硝酸.沉淀不消失.一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32—

B．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42—

【解析】

试题分析：A.加入盐酸产生无色气体，可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根，故A错误，B.焰色反应为黄色的是含有钠元素，故B正确；C.加入氢氧化钠产生碱性气体的溶液中肯定存在铵根离子，故C正确；D.加入氯化钡产生白色沉淀，加硝酸不溶解，可能有硫酸根离子，也可能是银离子，故D错误。

考点：离子的检验。

练习册系列答案

相关题目

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2??2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

（17分）化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________________。

【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先。

（3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂。

【实验探究】

（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：

实验装置	①	②	③
实验现象		……

（5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用，III的作用。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A． B．

C． D．

（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。

（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。

向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是

A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．所得分散系不稳定 B．一定能形成溶液

C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应

区别溶液和胶体最简单的方法是

A、丁达尔现象 B、闻气味

C、过滤 D、根据分散质微粒直径

一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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