Question

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2??2NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；C、升高温度，正逆反应速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移动，故C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；

考点：热化学反应