Question

（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。

（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。

 

Answer 1

（1）MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（2）Ｃa(ClO) 2（2分）

（3） ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同 （共2分）

（4） M ； 过滤（各2分）

（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（各2分）

（6）7∶3（2分）

【解析】

试题分析：【解析】
(1)反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，有效成分为Ca(ClO) 2，故答案为：Ca(ClO) 2；(3)制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同，故答案为：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；(4)冷却后，②的试管中有大量晶体析出，则其溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，则曲线M符合，固体与溶液的分离为过滤，故答案为：M；过滤；(5)因HClO具有强氧化性，所以不可证明氯气的强氧化性，因石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2，故答案为：不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2；(6)有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，氧化剂、还原剂均为氯气，设KClO3为xmol，KClO为2xmol，KOH为ymol，由电子守恒可知xmol×5+2x×1=（n-3x）×1，由n=10x，即还原剂为3x，氧化剂为7x，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，故答案为：7：3．

考点：性质实验方案的设计。