设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.22.4L CO2所含的原子数为3NAB．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAC．1mol Cl2与足量的Fe完全反应.转移的电子数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl的分子数约为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L CO₂所含的原子数为3N_A
	B．	0.5mol C₂H₂和C₆H₆的气态混合物中所含原子总数为2N_A
	C．	1mol Cl₂与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N_A
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含HCl的分子数约为2N_A

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、混合物中C₂H₂和C₆H₆的比例不确定；
C、氯气和铁反应后变为-1价；
D、HCl溶于水后完全电离．

解答解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于3N_A个，故A错误；
B、混合物中C₂H₂和C₆H₆的比例不确定，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故B错误；
C、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移的电子数为2N_A个，故C正确；
D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

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10．下列对实验室突发事件的处理，合理的是（　　）

	A．	日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可
	B．	金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火
	C．	钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒
	D．	烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

11．实验现象描述错误的是（　　）

	A．	碘单质受热升华：紫色蒸气		B．	硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰
	C．	铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟		D．	氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

12．某二元弱酸（用H₂A表示）．其K_a1=1.0×10^-4，k_a2=1.0×10^-10，求下列溶液的pH．
（1）1.0mol•L^-1H₂A溶液；该溶液中A^2-浓度为多大？
（2）1.0mol•L^-1Na₂A溶液；该溶液中H₂A浓度为多大？
（3）1.0mol•L^-1NaHA溶液．
（4）1.0L溶液含H₂A和NaHA均为1.0mol．
（5）1.0L溶液含NaHA和Na₂A均为1.0mol．
（6）在1.0mol•L^-1H₂A溶液中，加入盐酸使H⁺浓度为0.1mol•L^-1（忽略体积变化），这时混合液中A^2-浓度为多大？

19．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
若计算制取的氯气为0.56L（标准状况），求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCl物质的量．

9．下列各组物质的溶液中，不需要外加试剂就能鉴别的一组是（　　）

	A．	FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、FeBr₃		B．	FeCl₃、Na₂CO₃、NaOH、NaCl
	C．	FeSO₄、MgSO₄、Na₂SO₄、H₂O₂		D．	FeCl₂、NH₄Cl、MgCl₂、KCl

16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	它们形成的离子化合物化学式为AB₂
	B．	原子序数：A一定大于B
	C．	A和B形成的离子电子层结构一定相同
	D．	A一定是金属，B一定是非金属

13．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L^-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
	C．	通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
	D．	由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
（3）写出反应①的化学方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若有12.0g FeS₂参加反应，则发生转移的电子数为6.62×10²³．
（4）烟气中SO₂的排放会造成酸雨，工业上常用Na₂SO₃溶液来吸收SO₂以减少对环境的危害．
①常温下，将SO₂通入一定体积的1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O₂充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl₂溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl₂溶液的浓度不得低于2.4×10^-10mol•L^-1．[已知25℃时，K_sp（BaSO₃）=5.48×10^-7，K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

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