Question

已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol 
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H（　　）

• A、-488.3 KJ/mol
• B、+488.3KJ/mol
• C、-245.7KJ/mol
• D、+245.7KJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：由盖斯定律可知2×（2）+（3）-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+△H₃-△H₁，带入数据进行计算．

解答： 解：已知（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol
将方程式2×（2）+（3）-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
则△H=2△H₂+△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．