Question

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（　　）

• A、加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
• B、加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe²⁺
• C、加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
• D、加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH₄⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：

分析：A．含结晶水的化合物加热会失去结晶水；
B．亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；
C．依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D．检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；

解答： 解：A．晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe³⁺存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正确；
C．加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH₄⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的鉴定．能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作事解答的关键，题目难度不大．