Question

（1）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：

 

．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序

 

（用相应序号作答，下同）
①NH₄Cl   ②CH₃COOH③NaHCO₃④BaCl₂⑤NaOH
（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

考点：热化学方程式,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算，据此书写；
（2）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；
（3）根据铵根离子水解的影响因素来确定．

解答： 解：（1）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol；
（2）①NH₄Cl水解显示酸性②CH₃COOH属于酸③NaHCO₃水解显示碱性④BaCl₂显示中性⑤NaOH属于强碱，所以pH的大小顺序是：⑤③④①②；
故答案为：⑤③④①②；
（3）①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄中④电离出的铵根离子的浓度最大，①CH₃COONH₄中铵根离子的水解受到促进，②NH₄HSO₄中铵根离子的水解受到抑制③NH₄Cl中铵根离子水解不受影响，即铵根离子的浓度大小顺序是④＞②＞③＞①，故答案为：④＞②＞③＞①．

点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及盐的水解规律以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．