Question

两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2L．下列各组金属不可能的是（　　）

• A、Mg和Zn
• B、Mg和Fe
• C、A1和Na
• D、A1和Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：标况下11.2L氢气物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，
故混合金属平均摩尔质量为：

25g

0.5mol

=50g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为50g/mol，符合题意，故A正确；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故B正确；
C．Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Na为+2价的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩尔质量都小于50g/mol，故C错误；
D．Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的摩尔质量可以为50g/mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．