题目内容

4．某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况）．该有机物能与金属钠反应．则：
（1）通过计算求出该有机物的分子式为C3H8O；
（2）写出该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．
（3）取3g该有机物与金属钠反应，产生H2的体积为0.56L（标况下）
（4）将该有机物与浓硫酸共热可制得烯烃，请写出反应方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O或CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O．

分析 有机物的蒸汽密度为2.68g/L，则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再结合相对分子质量计算有机物分子中N（O），据此确定有机物分子式，该有机物能与金属钠反应，至少含有-COOH、-OH中的一种，结合有机物分子式书写可能的结构，以此解答该题．

解答 解：（1）有机物的蒸汽密度为2.68g/L，则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g，该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有机物的物质的量=$\frac{3g}{60g/mol}$=0.05mol，3.6g H2O的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N（C）=$\frac{0.15mol}{0.05mol}$=3、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.05mol}$=8，则有机物分子中N（O）=$\frac{60-12×3-1×8}{16}$=1，故有机物分子式为C3H8O，
故答案为：C3H8O．
（2）该有机物能与金属钠反应，有机物分子式为C3H8O，故有机物含有-OH，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，
故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
（3）3g有机物的物质的量为$\frac{3g}{60g/mol}$=0.05mol，可生成0.025mol氢气，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L：
（4）将该有机物与浓硫酸共热可制得烯烃，发生消去反应，方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O或CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O或CH3CH（OH）CH3CH3CH=CH2↑+H2O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，难度不大，注意理解标况下密度与摩尔质量的关系．

练习册系列答案
相关题目
13．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_8^{18}{O_2}$，下列说法正确的是（　　）
A．它与${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性质完全相同
B．它是O3的一种同素异形体
C．${\;}_8^{18}{O_2}$与${\;}_8^{16}{O_2}$互为同位素
D．1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol电子
14．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④
12．已知：
①，
②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解．
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）．
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmolB与银氨溶液反应最多能生成2molAg
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：．
②F→G的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．
19．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-B．K+、Ag+、H+、Cl-
C．Al3+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、K+、OH-、NO3-
9．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、5、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XYZ4B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4YZ4
16．化学诺贝尔奖表彰的是“看清”生物大分子真面目方面的科技成果．其中核磁共振（NMR）是研究有机物结构的重要手段之一．已知某含C、H、O三种元素的有机化合物A，其质量分数分别为C：40.00%、H：6.67%、O：53.33%，A物质的核磁共振氢谱（NMR）只有三种信号．请回答：
（1）0.1mol A在氧气中充分燃烧需消耗氧气11.2L（标准状况），则A的分子式是C5H10O5．
（2）实验表明：A不能发生银镜反应．1mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出22.4L二氧化碳（标准状况）．则A的结构简式是．
（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙酸反应生成B，则由A生成B的反应类型是取代反应或酯化反应，该反应的化学方程式是．
（4）在一定条件下A可跟某有机物发生酯化反应生成一种相对分子质量为l78的产物C，产物C可能有2种．
（5）A物质在Cu或Ag作催化剂条件下，与氧气反应生成E，该反应的化学方程式为．
13．下列说法正确的是（　　）
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极
14．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（　　）
A．水煤气，电能是一级能源
B．天然气，水力是二级能源
C．核能，煤，石油符合未来新能源标准
D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网