题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | |
| B． | 化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| C． | 酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 | |
| D． | 锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极 |
分析 A．化学键形成过程放热；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关；
C．中和热是在稀溶液中，稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量；
D．锌锰干电池中负极为锌，正极为碳．
解答 解：A．由H原子形成1molH-H键要放出热量，故A错误；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，故B错误；
C．中和热是在稀溶液中，稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，故C正确；
D．锌锰干电池中碳棒是正极，锌片是负极，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学键形成、化学反应能量变化、中和热、原电池等知识点的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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2．关于能源的叙述正确的是（ ）
| A． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程 | |
| B． | 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量 | |
| C． | 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源 | |
| D． | 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖 |
1．下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）正确的是（ ）
| A． | 明矾（KAl（SO4）2•12H2O） | B． | 纯碱（NaHCO3） | ||
| C． | 胆矾（CuSO4） | D． | 小苏打（Na2CO3） |
8．下列各组离子中，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NO3-、AlO2-、K+、Na+ | B． | Ba2+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、SO42-、K+、NO3- | D． | Fe2+、Al3+、Cl-、SO42- |
18．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
2．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4中的c（NH4+）相同的溶液是（ ）
| A． | 200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液 | B． | 50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液 | ||
| C． | 100mL 0.2mol/L NH3•H2O溶液 | D． | 100mL 0.2mol/L （NH4）2SO3溶液 |
3．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |