Question

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断中，正确的是（　　）

• A、在M点，两者恰好反应完全
• B、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
• C、滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）
• D、在N点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些；
B．根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH^-）；
C．根据NaOH溶液在滴定开始时的pH结合水的离子积常数来计算碱中c（OH^-）；根据醋酸是弱酸来求酸中c（H⁺）；
D．根据在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，由电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小；

解答： 解：A．NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；
B．NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故B正确；
C．NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，故C错误；
D．在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH₃COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查NaOH与CH₃COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题，题目难度中等．