题目内容
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
B
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解
质传递H＋，其基本结构见右图，电池总
反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O
下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
下列说法中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键
C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
(1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。
将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。
(2)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
某微粒的结构示意图为 , 试回答：
（1）当时，该微粒为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（2）时，某中性原子对应的单质分子式为 。
（3）写出金属铜与的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式 。
（4）的负一价离子电子式为 ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程 。
反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O
(m-x)CeO2
xCe+xO2
mCeO2+xH2+xCO
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。
效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
, 试回答：
时，该微粒为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
时，某中性原子对应的单质分子式为 。
的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式 。