某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+.其基本结构见右图.电池总反应可表示为:2H2+O2 === 2H2O 下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=== 4OH- C．每转移0.1 mol电子.消耗1.12 L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解

质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总

反应可表示为：2H₂＋O_{2 ===}2H₂O

下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O₂＋2H₂O＋4e^－₌₌₌ 4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

练习册系列答案

相关题目

A B C

用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)

2C(g) ；△H＜0的正确图像为

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是(　　)

A．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

B．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（）

A．反应中MnO₂是还原剂 B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

C．该反应中MnO₂具有催化作用 D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO₂的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO₂的转化率应是（）

A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

加入的物质	少量(NH₄)₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化
平衡移动方向

．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

B．80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A

C．标准状况下，5．6L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A

D．500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微粒总数一定为N_A

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

试题分类