题目内容
已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为( )
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1
C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)
解析 根据盖斯定律，由①式减去②式可得：Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2。
答案 A
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
2H＋＋Y2－
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)( )
| X | ||||
| Y | W |
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：X>W
C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝＋128 kJ·mol－1为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
| 编号 | 纯锌粉质量 | 0.2 mol·L－1硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
| Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
| Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
| Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
| Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
下列推断合理的是( )
A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
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| A． | 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大 |
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| B． | 常温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
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| C． | 在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者分解 |
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| D． | 加入澄清石灰水，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 |
烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：
| 有机物 | 乙烯 | 乙炔 | 环己烷 | 苯 |
| Ω | 1 | 2 | 1 | 4 |
据此下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 1molΩ=3的不饱和链烃再结合3mol H2，即达到饱和 |
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| B． |
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| C． | C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同 |
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| D． | CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同 |
的Ω=7