为了探究温度.硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律.某同学设计如下方案: 编号纯锌粉质量 0.2 mol·L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t℃ 0 Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 0.2 g Ⅳ 2.0 g 10.0 mL 35℃ 4.0 g 下列推断合理的是( ) A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

编号	纯锌粉质量	0.2 mol·L－1硫酸体积	温度	硫酸铜固体质量
Ⅰ	2.0 g	10.0 mL	25℃	0
Ⅱ	2.0 g	10.0 mL	t℃	0
Ⅲ	2.0 g	10.0 mL	35℃	0.2 g
Ⅳ	2.0 g	10.0 mL	35℃	4.0 g

下列推断合理的是(　　)

A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

解析　本题影响反应速率大小的因素主要是温度和硫酸铜固体的质量，与硫酸浓度无关，所以综合考虑，D正确。

答案　D

练习册系列答案

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已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A.ΔH＜0，ΔS＞0 B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0 D.ΔH＞0，ΔS＜0

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH====KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为(　　)

A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1

C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为(　　)

A．247.3 kJ B．494.6 kJ

C．2.76×103 kJ D．5.52×103 kJ

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

明矾

B．

碱石灰

C．

水玻璃

D．

漂白粉

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	1mol Al³⁺含有的核外电子数为10N_A
	B．	1mol Na与足量O₂反应，无论生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子
	C．	标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1N_A
	D．	1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1N_A个Cl^﹣

C₄H₈的同分异构体中属于烯烃的数目有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

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