Question

向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ。下列有关反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝＋128 kJ·mol－1

B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－64 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－13.4 kJ·mol－1

Answer 1

解析　由题给条件可得到如下两个热化学方程式：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJ·mol－1；②OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由①－2×②式得Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－13.4 kJ·mol－1，由此知A、B、C错，D对。

答案　D