题目内容
（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________________ ____________________________________
____________ ________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________ _________________________
(1)>（2分） 在NaHSO3溶液中，存在HSO的电离平衡：HSO
H＋＋SO，还有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c(SO)>c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H＋)>c(OH－)（4分）
(2)红色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中变为无色 HSO＋OH－===SO＋H2O（每空2分）
解析⑴c(SO)>c(H2SO3)说明HSO3―的电离大于水解，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，理由：在NaHSO3溶液中，存在HSO的电离平衡：HSOH＋＋SO，还有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c(SO)>c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H＋)>c(OH－)；⑵OH―能与HSO3―反应，红色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中变为无色，离子方程式HSO＋OH－===SO＋H2O。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
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)＞c(H2SO3)。
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)＞c(H2SO3)。 
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