题目内容
已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2SO3)。 （1）该溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
解析：在NaHSO3溶液中存在着
H++
以及
+H2O
OH-+H2SO3两个重要平衡，因为c(
)＞c(H2SO3)，故而c(H+)＞c(OH-)。在NH4HSO3中加入含酚酞的NaOH，是
还是
先与OH-反应呢？我们可用假设法分析。如果
先与OH-反应
+OH-
NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，
电离大于水解显酸性，故
先与OH-反应。
答案：（1）＞ 在NaHSO3溶液中，存在
的电离平衡
H++
和
的水解平衡
+H2O
H2SO3+OH-，由题给信息c(
)＞c(H2SO3)可知，
的电离程度大于其水解程度，所以c(H+)＞c(OH-)
（2）溶液的红色褪去，呈无色 
+OH-
H2O+
练习册系列答案
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)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。
)＞c(
)＞c(H2SO3)。
］＞［
］＞［H2SO3］。